Reaccion del Oxigeno con metales

Objetivo: Establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base en su comportamiento químico con el oxigeno

Hipótesis: Los elementos más electropositivos que se usaran son el Potasio (K), Sodio (Na), Calcio (Ca), Magnesio (Mg), Zinc (Zn) y el Aluminio (Al)

 

Diseño Experimental:

Material

Cucharilla de combustión

Tubos de ensayo
Matraz Erlenmeyer

Pinzas para crisol
Mechero Bunsen
Vaso de precipitados
 

Sustancias
Sodio
Cinta de Magnesio
Azufre
Aluminio
Potasio
Oxido de Calcio
Agua Destilada
Indicador Universal
Agua mineral

Procedimiento:
1. En varios tubos de ensayo agregamos agua con indicador universal y lo revolvimos

Indciador universal y agua

2.Calentamos la cinta de magnesio y las cenizas que quedaron se las agregamos al tubo de ensayo, lo agitamos y de color verde cambio a azul

Cinta de Magnesio 

3. Después  calentamos un cuadrito de aluminio y cuando estaba muy caliente lo metimos a otro tubo de  ensayo. El aluminio con e indicador no cambio de color por lo que vimos que era neutro

Calentando el aluminio 

4. En un tubo de ensayo agregamos el oxido de calcio.

4. Con la cucharilla de combustión calentamos Azufre y antes de que se enfriara lo metimos rápidamente a un Matraz Erlenmeyer que contenía agua e indicador, lo tapamos con un trapo para que el gas que desprendiera no se saliera, sacamos con cuidado la cucharilla de combustión y revolvimos el gas con el agua. De verde iba cambiando a rojo 

Azufre revuleto con agua y el inidicador

5. Con la cucharilla de combustión calentamos lo que fue el Zinc, y lo metimos en un Matraz Erlenmeyer .

6. En un matraz Erlenmeyer le pusimos un tapón con manguera y la manguera la pusimos dentro de una botella que contenía agua mineral y al abrirla desprendía lo que era el CO2 

7. En un vaso de precipitados agregamos el indicador y agua, y después agregamos Potasio.

8. En otro vaso de precipitados con indicador y agua agregamos Sodio.
 

Análisis:

Un ácido  es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.

Una base es, en primera aproximación, cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH al medio.

Observaciones:

 Magnesio → Base (Azul) 

Óxido de calcio → Base (Morado fuerte) 

Aluminio → Neutro (Verde)

 Zinc → Base (Indigo) 

Sodio y Potasio → Bases (Morado claro) 

Azufre → Ácido (Rojo) 

CO2 + Indicador universal → Ácido (Amarillo)

Conclusión:

 Con el uso del indicador universal nos dimos cuenta que algunas sustancias que pensamos que son ácidas resultan ser bases.